(广西专用)2021高考化学一轮复习 课时规范练31 原子结构与元素性质(含解析)苏教版.docx

上传人:刘德华79 文档编号:68207 上传时间:2021-05-04 格式:DOCX 页数:11 大小:650.93KB
返回 下载 相关 举报
(广西专用)2021高考化学一轮复习 课时规范练31 原子结构与元素性质(含解析)苏教版.docx_第1页
第1页 / 共11页
(广西专用)2021高考化学一轮复习 课时规范练31 原子结构与元素性质(含解析)苏教版.docx_第2页
第2页 / 共11页
(广西专用)2021高考化学一轮复习 课时规范练31 原子结构与元素性质(含解析)苏教版.docx_第3页
第3页 / 共11页
(广西专用)2021高考化学一轮复习 课时规范练31 原子结构与元素性质(含解析)苏教版.docx_第4页
第4页 / 共11页
(广西专用)2021高考化学一轮复习 课时规范练31 原子结构与元素性质(含解析)苏教版.docx_第5页
第5页 / 共11页
点击查看更多>>
文本预览
搜文库,一搜就有!打造优质的在线资源文档搜索平台! 课时规范练31 原子结构与元素性质 (时间:45分钟 满分:100分) 非选择题(共8小题,共100分) 1.(12分)现有属于前4周期的A、B、C、D、E、F、G 7种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的16;E元素+3价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。 (1)A元素的第一电离能  (填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能,A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为      (用元素符号表示)。  (2)D元素原子的价电子排布式是     。  (3)C元素的电子排布图为            ;E3+的离子符号为         。  (4)F元素位于元素周期表的    区,其基态原子的电子排布式为            。 (5)G元素可能的性质是   。  A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷 C.其原子半径大于锗 D.其第一电离能小于硒 (6)活泼性:D   (填“>”或“<”,下同)Al,I1(Mg)   I1(Al),其原因是           。 答案:(1)> N > 镁原子的3p轨道处于全空,比较稳定,而铝原子的3p轨道只有一个电子,不稳定 解析:A元素的价电子构型为nsnnpn+1,则A是N;C元素为最活泼的非金属元素,则C是F,那么B是O;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的16,则D是Mg;E元素+3价离子的3d轨道为半充满状态,则E是Fe;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则F是Cu;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒,则G是As。(1)由于N的最外层电子处于半充满状态,失去电子比O难,所以元素的第一电离能A>B;一般情况下同一周期的元素,原子序数越大,元素的电负性越大。所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为NAl,I1(Mg)>I1(Al),因为Mg的3p轨道处于全空,比较稳定,而Al的3p轨道只有一个电子,不稳定,故活泼性Mg>Al,而第一电离能则是I1(Mg)>I1(Al)。 2.(12分)T、W、X、Y、Z是元素周期表前4周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如表格所示。 元素 相关信息 T T元素可形成自然界中硬度最大的单质 W W与T同周期,核外有一个未成对电子 X X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578 kJ·mol-1,I2=1 817 kJ·mol-1,I3=2 745 kJ·mol-1,I4=11 575 kJ·mol-1 Y 常温、常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质 Z Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34 (1)TY2是一种常用的溶剂,是        (填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在   个σ键。W的最简单氢化物容易液化,理由是                   。  (2)在25 ℃、101 kPa下,已知13.5 g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式为                       。  (3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为   ,该能层具有的原子轨道数为   、电子数为   。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为             (用元素符号作答)。  (4)ZYO4的溶液常作电镀液,其中YO42-的空间构型是       ,其中Y原子的杂化轨道类型是   。  答案:(1)非极性分子 2 分子间形成氢键 (2)4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH=-3 352 kJ·mol-1 (3)M 9 6 F>O>S (4)正四面体结构 sp3 解析:T能形成自然界硬度最大的单质(即金刚石),则T是碳元素;原子序数依次增大,W与碳元素同周期,核外有一个未成对电子,即W是氟元素;X的第四电离能发生突变,即最外层有三个电子,故X是铝元素;Y的氧化物是形成酸雨的主要物质,即Y是硫元素;Z的质子数=63-34=29,Z是铜元素。 (1)TY2形成的化合物为CS2,空间构型为直线形,因此属于非极性分子,其结构式为SCS,两个成键原子之间只能形成1个σ键,因此CS2分子中有2个σ键;W的氢化物为HF,因为分子间形成氢键,所以容易液化。 (2)4molAl燃烧放出的热量为419kJ13.5g27g·mol-1×4mol=3352kJ,即热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH=-3352kJ·mol-1。 (3)硫元素为第3周期第ⅥA族元素,能层分别为K、L、M,离核越远能层的能量越高,最高能层为M,该能层具有的原子轨道数为9,电子数为6;同一周期元素从左向右第一电离能呈增大的趋势,同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小,即第一电离能由大到小的顺序是F>O>S。 (4)SO42-中含有4个σ键,孤电子对数=12×(6+2-4×2)=0,因此价层电子对数为4,属于正四面体结构,杂化轨道数=价层电子对数=4,即硫原子的杂化类型为sp3。 3.(12分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第4周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。 元素 性质或结构信息 A 核外电子数和电子层数相等 B 原子的核外p电子数比s电子数少1 C 原子的第一至第四电离能如下: I1=738 kJ·mol-1;I2=1 451 kJ·mol-1; I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1 D 原子核外所有p轨道全满或半满 E 主族序数与周期数的差为4 F 前4周期中电负性最小 G 位于元素周期表的第七列 (1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:            。  (2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有   个方向,原子轨道呈      形。  (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子轨道表示式为,该同学所画的轨道表示式违背了      。  (4)G位于第   族,属于   区元素,该元素的核外电子排布式为           。  (5)DE3中心原子的杂化方式为   ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为        。 答案:(1)[H··N··H··H··H]+[··H]- (2)3 纺锤 (3)泡利不相容原理 (4)ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2 (5)sp3 三角锥形 解析:由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)离子化合物NH5为氢化铵。(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子,p电子云有三个方向,原子轨道呈纺锤形。(3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同,违背了泡利不相容原理。(5)PCl3的中心原子P的价层电子对数为4,故为sp3杂化;因外层有一对孤电子对,故空间构型为三角锥形。 4.(12分)下图为元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。 (1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是      (写元素符号)。  (2)同主族内不同元素的X值变化的特点是                  ,同周期内,随着原子序数的增大,X值变化的总趋势是     。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的     变化规律。  (3)X值较小的元素集中在元素周期表的   。  A.左下角 B.右上角 C.分界线附近 (4)下列关于元素该性质的说法中正确的是   (选填代号)。  A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律 B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 C.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 答案:(1)O、Mg (2)同一主族,从上到下,X值逐渐减小 逐渐增大 周期性 (3)A (4)BC 解析:(1)由于p轨道最多容纳6个电子,s轨道最多容纳2个电子,因此短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素其电子排布可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2,即分别为O和Mg。 (2)根据图示,同主族元素从上到下,X值逐渐减小,同周期元素从左到右,X值逐渐增大。 (3)X值较小的元素集中在元素周期表左下角。 (4)X值能够反映原子在分子中吸引电子的能力,能够衡量元素金属性和非金属性的强弱。 5.(12分)已知A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素,A原子最外层s能级和p能级上的电子数相等,C+与B2-具有相同的电子层结构,D原子的最外层电子数等于其电子层数,且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题: (1)元素E基态原子的电子排布式为              。  (2)B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是         (用离子符号表示)。  (3)F元素在元素周期表中的位置为              。  (4)B、E两种元素形成的晶体类型为              。  (5)电负性:A    (填“>”或“<”, 下同)B,氢化物的稳定性:B   E,第一电离能:C   D,最高价氧化物对应水化物的碱性:C   D。  答案:(1)1s22s22p63s23p2 (2)O2->Na+>Al3+ (3)第4周期第Ⅷ族 (4)原子晶体 (5)< > < > 解析:A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,A、E是同一主族的短周期元素,A原子最外层s能级和p能级上的电子数相等,则A为C(碳),E为Si,C+与B2-具有相同的电子层结构,则B为O,C为Na,D原子的最外层电子数等于其电子层数,则D为Al,A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍,则F为26号元素铁。 (1)E为Si,硅元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2。 (2)B、C、D三种元素分别是O、Na、Al,形成的简单离子具有相同的电子层结构,质子数越大,半径越小,三种离子的半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+。 (3)F元素是铁,在元素周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族。 (4)B、E两种元素形成的物质是SiO2,晶体类型为原子晶体。 (5)同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,则电负性:CSi,同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱,则第一电离能:NaAl(OH)3。 6.(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素 性质或结构信息 A 室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化,单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 B 单质在常温、常压下是气体,能溶于水,原子的M层上只有1个未成对的p电子 C 单质质软、银白色固体、导电性强,单质在空气中燃烧发出黄色火焰 D 原子最外电子层上s电子数等于p电子数,单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点 (1)B元素在周期表中的位置是       ,写出A原子的电子排布式:          。 (2)写出C单质与水反应的化学方程式:                   。  A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH   (填“大于”“等于”或“小于”)7。  (3)A、B两元素非金属性较强的是   (写元素符号)。写出能证明这一结论的一个实验事实:                   。  (4)元素B和D形成的化合物中中心原子的杂化方式是   。  答案:(1)第3周期第ⅦA族 1s22s22p63s23p4 (2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 大于 (3)Cl 高氯酸的酸性比硫酸的酸性强(或氯化氢稳定性比硫化氢稳定性强等,合理即可) (4)sp3 解析:从“明亮的蓝紫色火焰”,再结合其他信息可知A元素是硫元素;B元素从“气体”可知是非金属元素,从M层上只有“1个未成对的p电子”知是氯元素,与气体“能溶于水”相符合。从“黄色火焰”可知C元素是钠元素,再由前面的信息进行验证。D元素原子最外层上s电子数等于p电子数,结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”知应该是硅元素或碳元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。 7.(14分)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述: 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填空。 (1)A原子的核外电子排布式为            。  (2)B元素在周期表中的位置为            ;离子半径:B   (填“大于”或“小于”)A。 (3)C原子的轨道表示式是            ,其原子核外有   个未成对电子,能量最高的电子为   轨道上的电子,其轨道呈   形。  (4)D原子的电子排布式为            ,D-的结构示意图是           。 答案:(1)1s22s22p63s1 (2)第3周期第ⅢA族 小于 (3) 3 p 纺锤 (4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5  解析:根据题中信息可推出A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。 (1)A为Na,其核外电子排布式为1s22s22p63s1。 (2)B为Al,其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族,Na+与Al3+核外电子排布相同,核电荷数:Al3+>Na+,故r(Al3+)
展开阅读全文
相关搜索

当前位置:首页 > 教育资源 > 高中考试试卷

copyright@ 2016-2022 搜文库网站版权所有   网站客服QQ:425721614

经营许可证编号:粤ICP备2021173911号

本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。

搜文库平台仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知搜文库平台,我们立即给予删除!